প্রতিটি বিকারকের জন্য মোলার সমতুল্য গণনা করতে, সেই বিকারকের মোলকে সীমিত বিকারকের মোল দিয়ে ভাগ করুন: মনে রাখবেন যে সোডিয়াম বেনজয়েটের মোলার সমতা হল 1। এটি হল কারণ সোডিয়াম বেনজয়েট হল সীমিত বিকারক। অতিরিক্ত ব্যবহার করা যেকোনো রিএজেন্টের মোলার সমতা একের বেশি হবে।
আপনি কিভাবে সমতুল্য সংখ্যা খুঁজে পাবেন?
এটি দ্রবণের আণবিক ওজনকে দ্রবণের প্রতি মোল সমতুল্য সংখ্যা দিয়ে ভাগ করে গণনা করা হয় (সমীকরণ 2)। অ্যাসিডের জন্য, প্রতি মোল সমতুল্য সংখ্যা হল H+ অ্যাসিডের প্রতি মোল অ্যাসিড দ্বারা অবদানকৃত আয়নের সংখ্যা।
রসায়নে মোলার সমতুল্য কী?
একটি মোলার সমতুল্য হল এক যৌগের মোলের সাথে অন্য যৌগের মোলের অনুপাতএকবার আপনি প্রতিটি যৌগের মোল (বা mmols) নির্ধারণ করলে আপনি মোলার সমতুল্য নির্ধারণ করতে পারেন। সাধারণত আপনি সীমিত বিকারকের মোলগুলিকে বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত অন্যান্য প্রারম্ভিক পদার্থ বা বিকারকগুলির মোলের সাথে সম্পর্কিত করছেন৷
মোলের সমতুল্য সংখ্যা কত?
এই সংজ্ঞা অনুসারে, একটি দ্রবণে একটি প্রদত্ত আয়নের সমতুল্য সংখ্যা সেই আয়নের মোলের সংখ্যার সমান হয় যা এর ভ্যালেন্স দ্বারা গুণিত হয় যদি NaCl এর 1 mol এবং CaCl এর 1 mol2 একটি দ্রবণে দ্রবীভূত হয়, সেই দ্রবণে 1 সমকক্ষ Na, 2 সমকক্ষ Ca, এবং 3 সমতুল Cl রয়েছে।
আপনি কীভাবে রাসায়নিক সমতা গণনা করবেন?
এক গ্রাম হাইড্রোজেনের সাথে একত্রিত বা স্থানচ্যুত করে এমন একটি পদার্থের গ্রাম ওজন। রাসায়নিক সমতুল্য সাধারণত সূত্রের ওজনকে এর ভ্যালেন্স দ্বারা ভাগ করে পাওয়া যায়।
