জৈব অণুর আণবিক সূত্রের বিশ্লেষণে, অসম্পৃক্ততার ডিগ্রি একটি গণনা যা রিং এবং π বন্ধনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করে। রাসায়নিক কাঠামো আঁকতে সাহায্য করার জন্য জৈব রসায়নে একটি সূত্র ব্যবহার করা হয়।
আপনি কীভাবে অসম্পৃক্ততার মাত্রা খুঁজে পান?
অস্যাচুরেশনের ডিগ্রি গণনা করা হচ্ছে (DU) [2C+2=(2x3)+2=8।] যৌগটির প্রয়োজন 4টি হাইড্রোজেন সম্পূর্ণভাবে সম্পৃক্ত হওয়ার জন্য (হাইড্রোজেনের প্রত্যাশিত সংখ্যা-পর্যবেক্ষিত হাইড্রোজেনের সংখ্যা=8-4=4)। অসম্পৃক্ততার ডিগ্রী 2 এর সমান, বা অণুকে স্যাচুরেটেড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা দরকার হাইড্রোজেনের অর্ধেক।
জৈব রসায়নে অসম্পৃক্ততার মাত্রা কী?
জৈব অণুর আণবিক সূত্রের বিশ্লেষণে, অসম্পৃক্ততার ডিগ্রি (হাইড্রোজেন ঘাটতির সূচক (আইএইচডি), ডবল বন্ড সমতুল্য বা অসম্পৃক্ততা সূচক হিসাবেও পরিচিত) হল একটি গণনা যা রিং এবং π বন্ধনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করে। …
4 এর অসম্পৃক্ততার ডিগ্রী মানে কি?
উদাহরণ: বেনজিন (4 ডিগ্রি অসম্পৃক্ততা)
উদাহরণস্বরূপ, এইভাবে আণবিক সূত্র C6H 6 (অসম্পৃক্ততার 4 ডিগ্রি) অণু দ্বারা সন্তুষ্ট হয়। 4 পাই বন্ড। 3 পাই বন্ড এবং একটি রিং (বেনজিন) দুটি পাই বন্ড এবং দুটি রিং (খুব অস্থির দেওয়ায়ার বেনজিন, 1963 সালে সংশ্লেষিত)
1/2 ডিগ্রী অসম্পৃক্ততার মানে কি?
এক ডিগ্রি অসম্পৃক্ততা 1 রিং বা 1 ডাবল বন্ড (1 π বন্ড) এর সমতুল্য। দুটি ডিগ্রী অসম্পৃক্ততা 2টি ডাবল বন্ড, 1টি রিং এবং 1টি ডাবল বন্ড, 2টি রিং বা 1টি ট্রিপল বন্ড (2 π বন্ড) এর সমতুল্য।
