আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যাদের নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন কিন্তু একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন। একটি মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে নিউট্রনের সংখ্যার পার্থক্যের অর্থ হল বিভিন্ন আইসোটোপের ভর ভিন্ন।
একই মৌলের আইসোটোপের উদাহরণ কী?
একটি মৌলের আইসোটোপ একই সংখ্যক প্রোটন ভাগ করে কিন্তু বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকে। উদাহরণ হিসেবে কার্বন ব্যবহার করা যাক। প্রকৃতিতে কার্বনের তিনটি আইসোটোপ পাওয়া যায় - কার্বন-12, কার্বন-13 এবং কার্বন-14। তিনটিরই ছয়টি প্রোটন রয়েছে, তবে তাদের নিউট্রন সংখ্যা - যথাক্রমে 6, 7 এবং 8 - সবগুলিই আলাদা৷
আপনি কিভাবে একই উপাদানের আইসোটোপ খুঁজে পাবেন?
গোলাকার পারমাণবিক ওজন থেকে পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটনের সংখ্যা) বিয়োগ করুন এটি আপনাকে সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা দেয়। বার্কলে ল্যাবরেটরি আইসোটোপস প্রজেক্টে ইন্টারেক্টিভ পর্যায় সারণি ব্যবহার করুন সেই উপাদানটির অন্য কোন আইসোটোপ আছে তা খুঁজে বের করুন।
একই উপাদানের আইসোটোপগুলির মধ্যে কোন ৩টি জিনিস মিল রয়েছে?
(iii) এবং এটি একই আইসোটোপ হলে, প্রতিটি নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যা নিউট্রন থাকে, যেখানে নিউট্রন শূন্য চার্জের একটি বিশাল, মৌলিক কণা। প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা আইসোটোপের পরিচয় দেয়। হাইড্রোজেনের তিনটি সাধারণ আইসোটোপ আছে: প্রোটিয়াম, 1H;ডিউটেরিয়াম, 2H, অ্যান্ডট্রিটিয়াম, 3H।
একই উপাদানের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে কী মিল রয়েছে?
আইসোটোপ। একটি আইসোটোপ হল একই রাসায়নিক উপাদানের দুই বা ততোধিক রূপের একটি। একটি মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপে নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন থাকে, তাদের একই পারমাণবিক সংখ্যা দেয়, কিন্তু বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন প্রতিটি মৌলিক আইসোটোপকে আলাদা পারমাণবিক ওজন দেয়।
