পটাসিয়ামের সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কী?

2025 লেখক: Fiona Howard | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2025-01-22 18:28

পটাসিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার প্রতীক K এবং পারমাণবিক সংখ্যা 19। পটাসিয়াম হল একটি রূপালী-সাদা ধাতু যা সামান্য বল দিয়ে একটি ছুরি দিয়ে কাটা যায়। পটাসিয়াম ধাতু বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে মাত্র কয়েক সেকেন্ডের মধ্যে ফ্ল্যাকি সাদা পটাসিয়াম পারক্সাইড তৈরি করে।

আপনি কিভাবে পটাসিয়ামের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লিখবেন?

অতএব পটাসিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হবে 1s²2s²2p^{6 3s}2^3p6^4s1 কনফিগারেশন স্বরলিপি একটি সহজ প্রদান করে একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনগুলি কীভাবে সাজানো হয় তা বিজ্ঞানীদের লিখতে এবং যোগাযোগ করার উপায়।

পটাশিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কেন?

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, একটি পরমাণুর বাইরের শেল সর্বাধিক 8টি ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে (কে শেল বাদে যা সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে)। তাই, পটাসিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 2, 8, 8, 1 এবং 2, 8, 9।

পর্যায় সারণির ২য় সারিতে ৮টি উপাদান থাকে কেন?

দ্বিতীয় শেলের দুটি সাব শেল 2s এবং 2p রয়েছে যার মোট চারটি অরবিটাল রয়েছে তাই আটটি ইলেকট্রন পর্যায়ক্রমে চারটি অরবিটালে পূর্ণ হতে পারে এবং তাই দ্বিতীয় পিরিয়ডে আটটি উপাদান রয়েছে।

কোনটি বেশি স্থিতিশীল K বা K+ কেন?

k এর পারমাণবিক সংখ্যা=19, … আমরা দেখতে পাচ্ছি যে, পটাসিয়াম(k) এর বাইরেরতম শেলে 1 ইলেকট্রন আছে, তাই k+-এ থাকবে, ৮টি বাইরেরতম ইলেকট্রন, অক্টেট নিয়ম, K+ আরও স্থিতিশীল হবে!.