- লেখক Fiona Howard [email protected].
- Public 2024-01-10 06:34.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-01-22 18:28.
ইতালীয় রসায়নবিদ আমেডিও অ্যাভোগাড্রো অ্যামিডিও অ্যাভোগাড্রো অ্যাভোগাড্রোর সূত্রে বলা হয়েছে যে "সমস্ত গ্যাসের সমান আয়তন, একই তাপমাত্রা এবং চাপে, একই সংখ্যক অণু থাকে" একটি আদর্শ গ্যাসের প্রদত্ত ভরের জন্য, তাপমাত্রা এবং চাপ স্থির থাকলে গ্যাসের আয়তন এবং পরিমাণ (মোল) সরাসরি সমানুপাতিক হয়। https://en.wikipedia.org › উইকি › Avogadro's_law
অ্যাভোগাড্রোর আইন - উইকিপিডিয়া
(1776-1856) তার দুই সমসাময়িক, জোসেফ লুই গে-লুসাক এবং জন ডাল্টন জন ডাল্টনের কাজের সাথে সম্পর্কিত, যদিও একজন স্কুল শিক্ষক, একজন আবহাওয়াবিদ, এবং বর্ণান্ধতার বিষয়ে একজন বিশেষজ্ঞ, জন ডাল্টন সবচেয়ে বেশি পরিচিত। তার পরমাণুবাদের অগ্রগামী তত্ত্বতিনি পারমাণবিক ওজন এবং কাঠামো গণনা করার পদ্ধতিও তৈরি করেছিলেন এবং আংশিক চাপের আইন প্রণয়ন করেছিলেন। https://www.sciencehistory.org › ঐতিহাসিক-প্রোফাইল › জন-ডাল্টন
জন ডাল্টন | বিজ্ঞান ইতিহাস ইনস্টিটিউট
সমকামী-লুসাকের আয়তনের সংমিশ্রণের আইন (1808) বলে যে যখন দুটি গ্যাস বিক্রিয়া করে, তখন বিক্রিয়ক এবং পণ্যের আয়তন-যদি গ্যাসগুলি- সম্পূর্ণ সংখ্যা অনুপাতে হয়।
অ্যাভোগাড্রো কিসের জন্য বিখ্যাত?
অ্যাভোগাড্রো ছিলেন একজন আইনজীবী যিনি গণিত এবং পদার্থবিদ্যায় আগ্রহী হয়ে ওঠেন এবং 1820 সালে তিনি ইতালিতে পদার্থবিদ্যার প্রথম অধ্যাপক হন। অ্যাভোগাড্রো সবচেয়ে বিখ্যাত তার অনুমানের জন্য যে একই তাপমাত্রা এবং চাপে বিভিন্ন গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক কণা থাকে
অ্যাভোগাড্রো কোন ধরনের বিজ্ঞানী ছিলেন?
আমেডিও অ্যাভোগাড্রো (আগস্ট 9, 1776-জুলাই 9, 1856) একজন ইতালীয় বিজ্ঞানী গ্যাসের পরিমাণ, চাপ এবং তাপমাত্রা নিয়ে গবেষণার জন্য পরিচিত।তিনি অ্যাভোগাড্রোর আইন নামে পরিচিত গ্যাস আইন প্রণয়ন করেন, যা বলে যে সমস্ত গ্যাস, একই তাপমাত্রা এবং চাপে, প্রতি আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে।
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা আসলে কে আবিষ্কার করেছেন?
অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (বা ধ্রুবক) এর দীর্ঘ ইতিহাসের মাধ্যমে বিভিন্ন উপায়ে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছে। 1865 সালে জোসেফ লশমিড দ্বারা পরোক্ষভাবে এর আনুমানিক মান প্রথম নির্ধারণ করা হয়েছিল।
কিভাবে 6.0221023 অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা হয়ে গেল?
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা এবং মোল সহ রাসায়নিক গণনা
উদাহরণস্বরূপ, যেহেতু অক্সিজেনের একটি পরমাণু হাইড্রোজেনের দুটি পরমাণুর সাথে একত্রিত হয়ে একটি জলের অণু তৈরি করবে (H2 O), এক মোল অক্সিজেন (6.022×1023 O পরমাণুর) হাইড্রোজেনের দুটি মোলের সাথে মিলিত হবে (2 × 6.022×1023 H পরমাণুর) H2O. এক মোল তৈরি করতে
