- লেখক Fiona Howard [email protected].
- Public 2024-01-10 06:34.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-06-01 05:21.
H2S, H2Se এবং H2Te প্রদর্শন করে ডাইপোল-ডাইপোল আন্তঃআণবিক শক্তি যেখানে H2O হাইড্রোজেন বন্ধন প্রদর্শন করে। এই ক্ষেত্রে জলের হাইড্রোজেন বন্ধন H2Te এর বিচ্ছুরণের চেয়ে শক্তিশালী।
হাইড্রোজেন সালফাইডের কি হাইড্রোজেন বন্ধন আছে?
উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন সালফাইড বিবেচনা করুন, H2S, একটি অণু যার আকৃতি জলের মতো কিন্তু হাইড্রোজেন বন্ধন নেই। … যদিও N-H বা O-H গোষ্ঠীগুলি অন্যান্য অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে, S-H গোষ্ঠী তা করতে অক্ষম৷
দুটি হাইড্রোজেন সালফাইড অণুর মধ্যে কী ধরনের আন্তঃআণবিক বল কাজ করে?
(a) H2S অণু:
VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, এর অর্থ হল অণুর আকৃতি বাঁকানো এবং অপ্রতিসম আকৃতির কারণে অণুটি মেরু। মেরু অণুগুলি যে আন্তঃআণবিক শক্তিতে অংশ নেয় তা হল ডাইপোল-ডাইপোল বল।
কোন শক্তি হাইড্রোজেন সালফাইড একসাথে ধরে রাখে?
15) জলের অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধন অনুভব করে যেখানে হাইড্রোজেন সালফাইড (H2S) অণুগুলি ডাইপোল বল অনুভব করে।
হাইড্রোজেন সালফাইডে ডাইপোল-ডাইপোল বল থাকে কেন?
H2S ডাইপোল-ডাইপোল আন্তঃআণবিক শক্তি প্রদর্শন করে। সালফার হাইড্রোজেন এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক এবং অণুটিকে সামান্য মেরু এবং বাঁকানো আকৃতির করে তোলে। অণুর বাঁকানো আকৃতি বন্ড ডাইপোল মুহূর্তগুলির ভেক্টরিয়াল যোগফলকে একটি অ-শূন্য তৈরি করবে।
