একটি ইলেকট্রন জোড়া ইলেকট্রন জোড়া একক জোড়া পরমাণুর বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলে পাওয়া যায়। … তাই ইলেকট্রন জোড়াকে একাকী জোড়া হিসেবে বিবেচনা করা হয় যদি দুটি ইলেকট্রন জোড়া থাকে কিন্তু রাসায়নিক বন্ধনে ব্যবহৃত না হয়। এইভাবে, একা জোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি পরমাণুর চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যার সমান। https://en.wikipedia.org › উইকি › Lone_pair
একাকী জুটি - উইকিপিডিয়া
একটি s-অরবিটালে একটি গোলাকারভাবে প্রতিসম ইলেক্ট্রন ঘনত্ব থাকে এবং তাই এটি একটি অণুর আকৃতিকে প্রভাবিত করতে পারে না। যাইহোক, এটি ঠিক অরবিটাল নয় যেটি স্টেরিওকেমিক্যালি (ইন) সক্রিয়, এটি হল ইলেকট্রন, এবং তাই বেশি দেখা যায় শব্দটি হল "স্টেরিওকেমিক্যালি (ইন) অ্যাক্টিভ লোন পেয়ার"।
স্টিরিওকেমিকভাবে সক্রিয় একাকী জোড়া কী?
রসায়নে, স্টেরিওকেমিকভাবে সক্রিয় একাকী জোড়াকে সাধারণত একটি গুরুত্বপূর্ণ নন-বন্ডিং প্রভাব হিসাবে বর্ণনা করা হয় এবং সাম্প্রতিক আগ্রহ ভৌত বৈশিষ্ট্যের উপর একাকী জুটির অভিব্যক্তির প্রাপ্ত প্রভাব বোঝার উপর কেন্দ্রীভূত হয়েছে যেমন তাপ পরিবাহিতা।
স্টিরিওকেমিক্যালি জড় কি?
স্টেরিওকেমিক্যালি নিষ্ক্রিয় s অরবিটাল মানে হল যে অরবিটাল লোন জোড়ার উপস্থিতি স্ফটিকের জ্যামিতি এবং আকৃতির উপর সামান্য বা কোন প্রভাব ফেলে না। কারণ এটি স্টেরিক কার্যকলাপের সাথে গোলাকারভাবে প্রতিসম। p অরবিটালের তুলনায় s অরবিটাল অনুপস্থিত।
অক্সিজেনে কেন ২টি একা জোড়া থাকে?
এটিতে ছয়টি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন রয়েছে এবং তাই, একটি অক্সিজেন পরমাণুতে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। আমরা জানি যে অক্সিজেন দুটি বন্ধন গঠন করে এবং তাই দুটি ইলেকট্রন সেই দুটি বন্ধন তৈরিতে জড়িত। সুতরাং, দুটি ইলেকট্রন জোড়া বাকি আছে যেগুলো বন্ধনে অংশ নেয় নাতাই, অক্সিজেনের দুটি একা জোড়া আছে।
স্টিরিওঅ্যাকটিভ লোন পেয়ার কি?
তবে, টিন(II) ফ্লোরাইড টিনের উপর একটি সংকরযুক্ত একা জোড়ার সাথে সর্বদা সমযোজী হিসাবে পরিচিত, যার ফলে সমন্বয় সংখ্যা কমে যায় এবং তাই একটি অত্যন্ত বিকৃত পলিহেড্রন সমন্বয় এই ধরনের হাইব্রিডাইজড একা জোড়াকে "স্টিরিওঅ্যাকটিভ" বলা হয়।
