- লেখক Fiona Howard [email protected].
- Public 2024-01-10 06:34.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-01-22 18:27.
অক্সিজেন ক্লোরিনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হয় নিম্নলিখিত কারণে: অক্সিজেন ফ্লোরিনের বাম দিকে স্থাপন করা হয় তাই ফ্লোরিনের চেয়ে একটি ইলেকট্রন কম থাকে। ক্লোরিন ফ্লোরিনের নিচে এবং এতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের একটি নতুন শেল যুক্ত হয়েছে।
অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিনের চেয়ে বেশি কেন?
দুটি উপাদানের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য খুবই কম, কিন্তু এর প্রধান কারণ হল ক্লোরিন অক্সিজেনের নিচে এক পর্যায় ক্লোরিনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কম শক্তভাবে আবদ্ধ থাকে। অক্সিজেনের তুলনায়, তাই তাদের প্রথম আয়নকরণ শক্তি কম থাকবে।
অক্সিজেন এবং ক্লোরিন কি একই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা আছে?
পি-ব্লক উপাদান। ব্যাখ্যা করুন কেন প্রায় একই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সত্ত্বেও, অক্সিজেন হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে যখন ক্লোরিন তা করে না। হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন পরমাণুর আকারের উপর নির্ভর করে। …যদিও ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি একই কিন্তু অক্সিজেনের আকার ক্লোরিনের চেয়ে ছোট।
অক্সিজেনের কি সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা আছে?
ইলেকট্রনের প্রতি অক্সিজেনের অনুরাগ এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার জন্য দায়ী করা যেতে পারে, যা পর্যায় সারণীতে দ্বিতীয় সর্বোচ্চ।
অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি কেন?
নাইট্রোজেনের চেয়ে অক্সিজেন বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক কেন? অক্সিজেনের নিউক্লিয়াসে 8টি প্রোটন রয়েছে যেখানে নাইট্রোজেনের আছে মাত্র 7টি। একটি বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন অক্সিজেনের নিউক্লিয়াস থেকে বেশি আকর্ষণ অনুভব করবে যা নাইট্রোজেনেরথেকে, এইভাবে অক্সিজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বেশি।