কেন co2 এবং so2 এর বিভিন্ন আকার আছে?

2024 লেখক: Fiona Howard | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-10 06:34

কার্বন ডাই অক্সাইড রৈখিক, সালফার ডাই অক্সাইড বাঁকানো (V-আকৃতির)। কার্বন ডাই অক্সাইডে, দুটি ডাবল বন্ধন যতটা সম্ভব দূরে সরে যাওয়ার চেষ্টা করে এবং তাই অণুটি রৈখিক। … বিকর্ষণ কমানোর জন্য, ডবল বন্ড এবং একা জোড়া যতটা সম্ভব আলাদা হয়ে যায় এবং তাই অণুটি বাঁকানো হয়।

SO2 বাঁকানো কিন্তু CO2 কেন নয়?

CO2-তে কার্বন পরমাণুর উপর কোনো একা জোড়া নেই, কিন্তু SO2 সালফারে বন্ড এবং লোন পেয়ারের মধ্যে একটি একা জোড়া এবং বিকর্ষণ রয়েছে তাই আকৃতিতে বাঁকানো।

CO2 এর রৈখিক আকৃতি কেন?

কার্বনটি কেন্দ্রে রয়েছে কারণ এতে নিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে যদি আমরা শুধুমাত্র C-O থেকে একক বন্ধন তৈরি করি, তাহলে কার্বন ইলেকট্রনের একটি স্থিতিশীল অক্টেট তৈরি করে না তাই আমাদের দ্বিগুণ হতে হবে বন্ডO=C=O. কার্বনের চারপাশে শুধুমাত্র বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে যা সমানভাবে বিকর্ষণ করে তাই অণুটি রৈখিক হয়।

CO2-এর আকৃতি কী এবং কেন?

CO2 অণুর জন্য প্রাথমিক VSEPR আকৃতি হল টেট্রাহেড্রাল প্রতিটি একাধিক বন্ডের জন্য (ডাবল/ট্রিপল বন্ড), চূড়ান্ত মোট থেকে একটি ইলেকট্রন বিয়োগ করুন। CO2 অণুতে 2টি ডবল বন্ড রয়েছে তাই চূড়ান্ত মোট থেকে 2টি ইলেকট্রন বিয়োগ করে। সুতরাং মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 2 হওয়া উচিত, এটি ইলেকট্রন অঞ্চল সংখ্যা।

CO2 এর কি ট্রিপল বন্ড থাকতে পারে?

কিছু অণুতে একটি ডবল বা ট্রিপল বন্ড থাকে। এই ধরনের বন্ধন ঘটে যখন পরমাণুর মধ্যে এক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করা হয় একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল (ডাবল বন্ড - 2 জোড়া ইলেকট্রন, ট্রিপল বন্ড - 3 জোড়া ইলেকট্রন)। একটি উদাহরণ কার্বন ডাই অক্সাইড। এটিকে 0=C=0 হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে।